как вычислить потенциал водородного электрода

 

 

 

 

3. Вычислите электродный потенциал магния погруженного в раствор MgSO4 с концентрацией ионов Mg2, равной 0,01 моль/л. РешениеДля магниевого электрода: E E0 2,363 2,422 В. 4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Ti Таким образом, можно определить относительный потенциал любого электрода. В настоящее время известны лишь относительные электродные потенциалы. За нуль принят потенциал стандартного водородного электрода. Водородный электрод — электрод, использующийся в качестве электрода сравнения при различных электрохимических измерениях и вЭлектрод является эталоном, относительно которого ведется отсчет электродного потенциала определяемой химической реакции. 3. Вычислить потенциал водородного электрода (В) в растворе 200 мл которого содержат 0,1М CH3COOH (Ka1,7410-5) и 0,01М CH3COONa. Ионную силу раствора не учитывать. Потенциал стандартного водородного электрода условно принят равным нулюТ.к. , то ЭДС будет равна электродному потенциалу данного металла. Такой электродный потенциал называется стандартным электродным потенциалом и обозначается . Помогите решить, пожалуйста! 1. Вычислить потенциал водородного электрода, погруженного в чистую воду в раствор с pH3,5 в раствор с pH10,7. 2. Э.д.с.

элемента, состоящего из медного и свинцового электродов02 М 0,02 моль/л Гидроксильный показатель раствора рОН lg[OH(-)] lg0,02 1,7 Водородный показатель раствора рН 14 1,7 12,3 Стандартный потенциал водородного электрода Ео (2H()/H2) 0 Электродный потенциал водородного электрода по уравнению Электродный потенциал водородного электрода. Предыдущая 17 18 19 20 212223 24 25 26 Следующая .Понятие об электролизе. Электролиз электрохимический процесс, протекающий на электродах при наложении внешней разности потенциалов от сети, т. е Эта разность называется электродным потенциалом. Абсолютную величину электродного потенциала отдельного электрода измеритьВ качестве электродов сравнения для водных сред используют хлорсеребряный или обратимый водородный электрод сравнения. Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе, в котором потенциал водородного электрода равен -0,408 В. Решение0 для водородного электрода равно 0, n 1, так как электродная реакция Н Н . Пример 4.2.Вычислите потенциал водородного электрода в растворе 0,05 М муравьиной кислоты, на 50 оттитрованной 0Решение. Уравнение Нернста для водородного электрода. Е - 0,059 рН , следовательно, вычислим концентрацию ионов водорода в растворе. В электрохимии стандартный электродный потенциал, обозначаемый Eo, E0, или E, является мерой индивидуального потенциала обратимого электрода (в равновесии) в стандартном состоянии Схема измерения стандартного электродного потенциала.

относительно водородного электрода.Стандартный электродный потенциал цинкового электрода (-0,76 В). Рассчитайте потенциал водородного электрода при рН 5 и Р Н2 1 атм.2.Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента Стандартный водородный электрод. Абсолютное значение электродного потенциала в настоящее время измерить или рассчитать невозможно.Хлорсеребряный электрод Аg|АgCl, KCl. Вычисляется потенциал такого электрода по формуле: j. j0. Измерение электродных потенциалов металлических электродов.Стандартный водородный электрод - это специально сконструированной электрод, в котором происходит окислительно-восстановительная реакция: 2Н 2е Н2. Рассчитать электродный потенциал Cu-электрода по формуле 1.1. Составить г.э. из Zn и хлорсеребряного электродов по схемеВычислите концентрацию ионов водорода в растворе, в котором потенциал водородного электрода равен -82 мВ. Про pH решили, теперь про водородный электрод . Электрохимия, однако! E Eo RT/nF ln [H] Eo - стандартный потенциал водородного электрода при 25 в одномолярном растворе кислоты и давлении водорода 1 атм. принят зо 0 Стандартный водородный электрод. Абсолютное значение стандартного электродного потенциала отдельно взятого электрода измерить или рассчитать невозможноПотенциал стандартного водородного электрода условно принят за нуль при любой температуре Измеряют относительную величину электродного потенциала, сравнивая его с потенциалом электрода, выбранного в качестве эталона.Чем кислее раствор, тем большую величину имеет потенциал водородного электрода. Вопрос30. Уравнение Нернста: E Eo RT/nF ln [H] Eo - стандартный потенциал водородного электрода при 25 в одномолярном растворе кислоты и давлении водорода 1 атм. принят за 0. R - универсальная газовая постоянная, равная 8,312 Дж/(моль К) T - абсолютная температура, К F Решение Водородному электроду соответствует обратимая электродная реакция 2H 2e H2, потенциал водородного электрода может быть рассчитан по формуле E2H/H2 E02H/H2 R T / ( z F ) ln ( a2H / pH2 ). При этом нельзя ни измерить, ни вычислить абсолютную разность потенциалов на границе металлраствор.В качестве условно-нулевого потенциала выбран потенциал стандартного водородного электрода Потенциал водородного электрода принят равным нулю при всех температурах, поэтому потенциал данного электрода - это, в сущности, ЭДС элемента, состоящего из данного и стандартного водородного электрода. Разность потенциалов стандартного водородного электрода и какого-нибудь другого электрода, измеренная при стандартных условиях, называется стандартным электродным потенциалом и обозначается E. Стандартные электродные потенциалы. Мерой склонности веществ к окислению и восстановлению служит стандартный электродный потенциал.Стандартный потенциал стандартного водородного электрода условно принят равным нулю. Потенциал водородного электрода принимают равным нулю, когда давление водорода составляет одну атмосферу, концентрацияИзмеряя ЭДС гальванического электрода в стандартных условиях, вычисляют стандартный электродный потенциал химической реакции. 9.2 Стандартный водородный электрод. Электродный потенциал. Можно с высокой точностью измерить ЭДС цепи, составленной из двух электродов. Однако нельзя ни измерить, ни вычислить абсолютную разность потенциалов на границе металлраствор. 12. Вычислите электродный потенциал кислородного электрода в растворе с рОН4 при стандартной температуре. Ответ: 0,64 В. 13. Потенциал водородного электрода составляет 0,236 В. Вычислите активность ионов водорода в растворе. Потенциалы всех других электродов выражают по отношению к нормальному потенциалу водородного электрода. Потенциал водородного электрода изменяется на 58 мВ при изменении рН контролируемого раствора на единицу. Стандартный электродный потенциал. В электрохимии стандартный электродный потенциал, обозначаемый Eo, E0, или E, является мерой индивидуального потенциала обратимого электрода (в равновесии) в стандартном состоянии Обычно за нуль принимают потенциал стандартного водородного электрода (см.). Потенциал электрода определяется как потенциал элемента (в котором пренебрегаютТак, для элемента Даниэля. Аналогичным путем можно вычислить произведения растворимости. Электродный потенциал водородного электрода запишется по уравнению Нернста: Так как парциальное давление водорода равно единице1,то этоЕсли рассматривать эти электроды как обратимые по отношению к катиону, то их потенциалы можно вычислить по уравнению Значение электродного потенциала на опыте оценить не удаётся. Поэтому электродные потенциалы определяются из сравнения с эталоном водородного электрода, потенциал которого считается равным нулю. Расчитатть потенциал водородного электрода в 0.1 М растворе уксусной кислоты Ответ должен бы получиться -0.17 Если не составит труда приведите и некое решение, чтобы я наконец-то смогла это понять Стандартный водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов.В общем случае потенциал водородного электрода по уравнению Нернста при 25 оС равен Абсолютное значение потенциала водородного электрода неизвестно, но условно считают за нуль потенциал стандартного водородного электрода, т. е. потенциал при рн21 (101,325 кПа) и ан1 моль/л. Вычислить потенциал водородного электрода в 0,3 М HCOOH. Ответ: -0,13 В. Электродный потенциал это электродвижущая сила (эдс) гальванического элемента, состоящего из нормального водородного электрода. Задача 2. Для 0,001m раствора вычислите среднюю ионную активность электролита и активности ионов при 298 К. Решение. Электродный потенциал. Водородная шкала потенциалов.Таким образом, электродным потенциалом электрода называется ЭДС элемента, составленного из этого электрода (справа) и стандартного водородного электрода (слева), например Нернст предложил считать условным нулём потенциал водородного электрода при концентрации водородных ионов в растворе, равной 1, и давлении газообразного водорода 1 атм. Вычислите потенциал водородного электрода, если концентрация ионов Н в растворе составляет 3,8 103 моль/л.Определить объем водорода, который образуется при взаимодействии 130 г цинка с муравьиной кислотой. Пример 1. Вычислить электродный потенциал цинка, опущенного в раствор его соли с концентрацией ионов 0,001 моль/л.Зная, что величины электродных потенциалов для водородного и кислородного электродов соответственно равны. Стандартный потенциал водородного электрода при всех темР е ш е н и е. Потенциал хлорного электрода вычисляем по уравне-. нию Нернста, причем подставляем относительное давление хлора. Установить потенциал водородного электрода можно за счет платинированной платины, а также ряда других металлов этой группы, в независимости от раствора: будь то щелочной или кислый. Таким образом, потенциал водородного электрода принимает более отрицательное значение с увеличением давления водорода и рН. Стандартные электродные потенциалы. Вычисление стандартных электродных потенциалов. Электродный потенциал не может бытьДля этого установлен водородный электродПри данном стандартном потенциале потенциал при нестандартных эффективных концентрациях может быть вычислен с 655. Вычислить потенциал водородного электрода, погруженного: в чистую воду в раствор с pH3,5 в раствор с pH10,7. Решение.

656. Потенциал водородного электрода в некотором водном растворе равен -118 мВ. Вычислить потенциал водородного электрода, погруженного в чистую воду в раствор с pH 3,5 в раствор с pH 10,7. [c.183].Для второго из выбранных объектов, т. е. для железа, стандартный электродный потенциал равен —0,44 В. Поэтому здесь, так же как и в случае Ответ: потенциал цинкового электрода равен 0,852 В. Вычислите потенциал водородного электрода при 298 К, погруженного в раствор, содержащий в 1 л 5,85 г NaCl и 0,1 моль хлороводорода.

Также рекомендую прочитать:


© 2008