энтропия как критерий направленности процессов

 

 

 

 

1. Второй закон термодинамики. Энтропия. 2. Изменение энтропии в нестатических процессах. 3. Изменение энтропии как критерий направленности и равновесия в изолированной системе. Понятие об энтропии. Энтропия как критерий направленности и равновесия процессов в изолированных системах. Свободная энергия Гельмгольца, энергия Гиббса. Критерием направления процесса и состояния равновесия будет изменение других функций состояния. Энтропия - это экстенсивное свойство системы, т.е. она пропорциональна массе. Общая энтропия системы равна сумме энтропий ее составных частейпроцесса однозначно определяется величиной изменения энтропии системы ДS, а для систем, находящихся при температурах, близких к абсолютному нулю (S 0 либо S const) критерием направленности самопроизвольного процесса является изменение энтальпии ДН Поэтому можно сформулировать энтропийный принцип: энтропия изолированнойВсе эти функции при постоянстве своих естественных переменных убывают при самопроизвольном необратимом процессе и служат критерием направленности этих процессов. Самопроизвольные процессы в системе могут протекать только в направлении возрастания энтропии. Энтропия относится к группе термодинамических функций, называемых функциями Массье-Планка.

Изменения энтропии (S) в процессах могут положительными, отрицательными и равными нулю.Критерием направленности самопроизвольного процесса в этих случаях является знак изменения энергии Гиббса G или энергии Гельмгольца А в системе. Все реальные процессы необратимы. Энтропия энтропия функция состоянияКритериями направления самопроизвольного протекания необратимых процессов являются неравенства G < 0 (для закрытых систем), S > 0 (для изолированных систем). О принципиальной неприменимости энтропийных критериев эволюции к процессамВ этом процессе внутренняя энергия системы U и ее энтропия S возрастают.12. Эткин В.А. О термодинамической направленности процессов самоорганизации.

Энтропия критерий направления самопроизвольного процесса в изолированной системе.Термодинамические потенциалы и направление самопроизвольного процесса. 1. Второй закон термодинамики. Энтропия. Критерий самопроизвольного протекания процесса в изолированных системах дает второй закон термодинамики.— изменение энтропии при переходе Второй энтропийный скачок отвечает температуре кипения воды II.3. направленность ковалентной связи. - стремлением к разъединению частиц, к беспорядку, что характеризуется возрастанием энтропии энтропийный фактор (DS>0).Изменение энергии Гиббса служит критерием самопроизвольного протекания химической реакции Из-за сложности расчета удобнее использовать энтропию, как критерий направления процесса, в изолированной системе. В изолированной системе нет обмена энергией, т.е. Q 0, тогда. Критерием самопроизвольного протекания химического процесса является уменьшение свободной энергии (энергия Гиббса) системы, т.е.G < 0.Если в изолированной системе протекают самопроизвольные процессы, то энтропия системы Критерием направленности самопроизвольного процесса в этих случаях является знак изменения энергии Гиббса dG или энергии Гельмгольцаi i При расчете необходимо учитывать, что единицей измерения энтальпии является килоджоуль, а энтропии ДжК. Энергия Гиббса Эта роль энтропии полностью приложима и к биологическим системам. Термодинамический энтропийный критерий однозначно определяетВ этом состоит критерий направленности необратимых процессов в открытых системах, находящихся вблизи равновесия.процесса однозначно определяется величиной изменения энтропии системы S, а для систем, находящихся при температурах, близких к абсолютному нулю (S 0 либо S const) критерием направленности самопроизвольного процесса является изменение энтальпии Н Так как S > 0, энтропия в процессе реакции незначительно увеличивается.Если G0, система находится в состоянии химического равновесия, энтальпийный и энтропийный факторы равны (H T Мы уже познакомились с энергетическим критерием этого направления: изменения происходят самопроизвольно в том направлении, вИзменение энтропии в конечном (макроскопическом) процессе мы получим путем суммирования таких бесконечно малых изменений. увеличением, а охлаждение уменьшением энтропии. а) изобарный процесс (р const).температуры, то в качестве критериев направленности процесса и равновесия в системе выступает изменение энергии Гиббса G. Абсолютная энтропияРасчет изменения энтропии в различных процессахХарактеристические функции как критерии направленности процессов Термодинамические потенциалы: энтропия, энергия Гиббса, как критерии самопроизвольности процесса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в системах. Критерием направления процесса и состояния равновесия будет изменение других функций состояния.Назад Предыдущая запись: Энтропия и направленность эволюционных процессов. Бифуркации. Таким образом, второй закон термодинамики устанавливает критерий направленности термодинамических процессов «энтропия (S) изолированных систем в необратимых процессах может только возрастать Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной и закрытой системах.

Энергия Гиббса функция состояния, являющаяся критерием самопроизвольности процессов в открытых и закрытых системах. Требование постоянства внутренней энергии и объема системы исключает использование энтропии как критерия направления и предела протекания химических реакций, приВ связи с этим можно говорить об энтальпийном АН и энтропийном 7"AS факторах процесса. Критерием направленности этих процессов является изменение энтропии S.Но большинство протекающих процессов сопровождаются одновременным изменением энтальпийного и энтропийного фактора далеко в неравной степени. - критерий самопроизвольности процессов в изолированных системах, где знак соответствует равновесному процессу, знак > неравновесному процессу. Самопроизвольный процесс протекает до тех пор, пока энтропия не достигнет максимально возможного значения при Изменение энтропии как критерий направленности термодинамических процессов (принцип возрастания энтропии) [c.109]. Кроме тех свойств энтропии, о которых говорилось, она является критерием возможности и направления процессов Изменение энтропии как критерий самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе. - раздел Химия, ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Самопроизвольные Процессы Идут Без Зат - критерий самопроизвольности процессов в изолированных системах, где знак соответствует равновесному процессу, знак > неравновесному процессу. Самопроизвольный процесс протекает до тех пор, пока энтропия не достигнет максимально возможного значения при В изолированной системе (dQ0) изменение энтропии служит критерием направления процесса, т. е. является критерием обратимости и необратимости процессов: если в процессе dS > 0, то он самопроизволен, необратим, а если dS 0, то он равновесный, обратимый. (3.16) 3.3 Энтропия как критерий направленности и равновесия процессов в изолированных системах. В отношении некоторых частных групп процессов и явлений опытным путём выявлен критерий В открытых и замкнутых системах, кроме изменения энтропии, на направление процесса влияет еще и изменение энтальпии.Критерий самопроизвольного протекания процессов. Какие же процессы идут самопроизвольно в неизолированных системах? Энтропия как критерий направления процессов. В изолированной системе протекают только процессы, в которых энтропия увеличивается.В-в 14.Изохорно-изотермический потенциал, его свойства, применение в качестве критерия направленности процесса. Критерием направления процесса и состояния равновесия будет изменение других функций состояния. Энтропия - это экстенсивное свойство системы, т.е. она пропорциональна массе. Общая энтропия системы равна сумме энтропий ее составных частей Функцию называют энтропией. Энтропия обладает всеми свойствами функции состояния. 1.4.2. изменение энтропии как критерий направленности. Самопроизвольных процессов и равновесия. В изолированной системе самопроизвольно идут только процессы, сопровождающиеся возрастанием энтропии (Больцман, 1896).Критериями направления самопроизвольного протекания необратимых процессов являются неравенства G < 0 (для закрытых систем), S 2. Энтропия как критерий самопроизвольности процесса в изолированной системе. 3. Энергия Гиббса и Гельмгольца как критерий самопроизвольности в закрытых и открытых системах. 4. Критерии направленности процессов в системах переменного состава. -Энтропия является критерием протекания в системе обратимых процессов.произошло необратимым. -Энтропия служит указателем направления самопроизвольных процессов они могут. Согласно второму началу термодинамики, процессы в замкнутых системах идут в сторону возрастания энтропии, т.е. изолированная система переходит из менее вероятного в более вероятное - равновесное - состояние. В термодинамике установлен критерий эволюции Мерой вероятности состояния системы (неупорядоченности системы) является энтропия S - величина, пропорциональная логарифму числа равновероятных микросостояний, которыми можетТаким образом, G0r, является критерием направленности химических процессов. С точки зрения направленности протекания различают самопроизвольные и несамопроизвольные процессы.Энтропия может служить критерием возможности протекания процесса и состояния равновесия в изолированной системе. Критерии оценки направления самопроизвольного протекания процессов.3. Энтропия критерий направления самопроизвольного процесса в изолированной системе. - критерий самопроизвольности процессов в изолированных системах, где знак соответствует равновесному процессу, знак > неравновесному процессу. Самопроизвольный процесс протекает до тех пор, пока энтропия не достигнет максимально возможного значения при Энтропия критерий направления.Но энтропия функция состояния системы, и ее изменение не зависит от пути проведения процесса. Поэтому для расчета DS при протекании различных процессов воспользуемся уравнением II закона для обратимых процессов Энтропия критерий направления самопроизвольного процесса в изолированной системе. Расчет изменения энтропии при фазовом переходе, нагревании (охлаждении), при протекании химической реакции. Общее изменение энтропии составит: . 4.4. Расчет изменения энтропии при протекании химического процесса.4.5. Критерии направления протекания процессов и достижения равновесных состояний в открытых и закрытых системах.

Также рекомендую прочитать:


© 2008